Aulas de Chemistry

5 aulas

• Ácidos e Bases: Propriedades, Indicadores e Reações – Um ácido libera íons H⁺ na água e uma base libera íons OH⁻. Os indicadores mostram qual dos dois está presente mudando de cor ou de cheiro, e quando H⁺ encontra OH⁻ eles formam água e sobra um sal.
• Equilíbrio Químico: Kc, Kp, Q e Energia de Gibbs – Em um recipiente fechado, uma reação reversível acontece nos dois sentidos. Depois de um tempo, as velocidades direta e inversa ficam iguais, então as quantidades param de mudar, mas a reação não para. Isso é o equilíbrio dinâmico. No equilíbrio, a razão entre produtos e reagentes (cada um elevado ao seu coeficiente) é um número fixo, a constante de equilíbrio K. Kc usa concentrações, Kp usa pressões parciais, e Kp = Kc(RT)^Δn. Sólidos e líquidos puros não entram em K. O quociente de reação Q mostra o sentido: Q < K vai para a direita, Q > K vai para a esquerda, Q = K é equilíbrio. K e a energia de Gibbs se ligam: ΔG = ΔG° + RT ln Q e ΔG° = −RT ln K.
• Estrutura do Átomo – O átomo tem um núcleo minúsculo, pesado e positivo, formado por prótons e nêutrons. Os elétrons giram em volta dele em camadas fixas K, L, M, N. O número de prótons (Z) define o elemento; prótons + nêutrons dão o número de massa (A). Os elétrons da última camada decidem a valência. Isótopos têm o mesmo Z; isóbaros têm o mesmo A.
• Propriedades Químicas dos Compostos de Carbono, Etanol e Ácido Etanoico – Os compostos de carbono queimam no oxigênio e formam CO₂, água, calor e luz (combustão). Oxidantes fortes transformam álcoois em ácidos (oxidação). Compostos insaturados adicionam hidrogênio com catalisador de níquel (adição). Compostos saturados trocam hidrogênio por cloro na luz do sol (substituição). O etanol reage com sódio e libera hidrogênio, e por desidratação forma eteno. O ácido etanoico é um ácido fraco: forma ésteres com álcoois e CO₂ com carbonatos.
• Reações químicas e balanceamento de equações – Numa reação química, os átomos não são criados nem destruídos: eles apenas trocam de parceiros. Por isso, a equação química precisa ter a mesma quantidade de cada tipo de átomo nos dois lados. Balanceamos mudando os números na frente das fórmulas, nunca as fórmulas em si.