Chemistry-Lektionen

6 Lektionen

• Aufbau des Atoms – Ein Atom hat einen winzigen, schweren, positiven Kern aus Protonen und Neutronen. Die Elektronen bewegen sich auf festen Schalen K, L, M, N um ihn herum. Die Protonenzahl (Z) bestimmt das Element; Protonen plus Neutronen ergeben die Massenzahl (A). Die äußeren Elektronen bestimmen die Wertigkeit. Isotope haben dasselbe Z, Isobare dasselbe A.
• Chemische Eigenschaften von Kohlenstoffverbindungen, Ethanol und Essigsäure – Kohlenstoffverbindungen verbrennen mit Sauerstoff zu CO₂, Wasser, Wärme und Licht (Verbrennung). Starke Oxidationsmittel machen aus Alkoholen Säuren (Oxidation). Ungesättigte Verbindungen nehmen mit einem Nickel-Katalysator Wasserstoff auf (Addition). Gesättigte Verbindungen tauschen im Sonnenlicht Wasserstoff gegen Chlor aus (Substitution). Ethanol reagiert mit Natrium zu Wasserstoff und gibt beim Entwässern Ethen ab. Essigsäure ist eine schwache Säure, bildet mit Alkoholen Ester und mit Carbonaten CO₂.
• Chemische Reaktionen und Reaktionsgleichungen ausgleichen – Bei einer chemischen Reaktion werden Atome weder neu gebildet noch zerstört, sie tauschen nur ihre Partner. Deshalb muss in einer Reaktionsgleichung von jeder Atomsorte auf beiden Seiten gleich viel stehen. Wir gleichen aus, indem wir die Zahlen vor den Formeln ändern, niemals die Formeln selbst.
• Die pH-Skala: Wie stark ist eine Säure oder Lauge? – Der pH-Wert ist eine Zahl von 0 bis 14. Er zeigt, wie sauer oder basisch eine Lösung ist. 7 ist neutral, unter 7 ist sauer und über 7 ist basisch. Jeder Schritt nach unten bedeutet zehnmal mehr H⁺-Ionen.
• Metalle und Nichtmetalle: Eigenschaften und die Reaktivitätsreihe – Metalle glänzen meist, sind hart, verformbar, zu Draht ziehbar und leiten gut; Nichtmetalle sind meist matt, spröde und leiten schlecht. Metalle bilden basische Oxide, reagieren mit Wasser und verdünnten Säuren (dabei entsteht Wasserstoff), und ein reaktiveres Metall verdrängt ein weniger reaktives aus dessen Salzlösung. Ordnet man Metalle vom reaktivsten zum unreaktivsten, erhält man die Reaktivitätsreihe.
• Säuren und Basen: Eigenschaften, Indikatoren und Reaktionen – Eine Säure gibt in Wasser H⁺-Ionen ab, eine Base gibt OH⁻-Ionen ab. Indikatoren zeigen durch eine Farb- oder Geruchsänderung, was vorliegt. Treffen H⁺ und OH⁻ aufeinander, entsteht Wasser und ein Salz bleibt übrig.