Lecciones de Chemistry

6 lecciones

• Ácidos y bases: propiedades, indicadores y reacciones – Un ácido libera iones H⁺ en agua y una base libera iones OH⁻. Los indicadores muestran cuál está presente con un cambio de color o de olor, y cuando H⁺ se encuentra con OH⁻ forman agua y queda una sal.
• Estructura del átomo – Un átomo tiene un núcleo diminuto, pesado y positivo, hecho de protones y neutrones. Los electrones giran a su alrededor en capas fijas: K, L, M, N. El número de protones (Z) define el elemento; protones + neutrones dan el número másico (A). Los electrones externos deciden la valencia. Los isótopos comparten Z; los isóbaros comparten A.
• La escala de pH: ¿qué tan fuerte es un ácido o una base? – El pH es un número de 0 a 14 que dice qué tan ácida o básica es una disolución. 7 es neutro, menos de 7 es ácido y más de 7 es básico. Cada paso hacia abajo significa diez veces más iones H⁺.
• Metales y no metales: propiedades y serie de reactividad – Los metales suelen ser brillantes, duros, maleables, dúctiles y buenos conductores; los no metales suelen ser opacos, quebradizos y malos conductores. Los metales forman óxidos básicos, reaccionan con el agua y con ácidos diluidos (liberando hidrógeno), y un metal más reactivo desplaza a otro menos reactivo de su disolución salina. Ordenar los metales de más a menos reactivo da la serie de reactividad.
• Propiedades químicas de los compuestos del carbono, el etanol y el ácido etanoico – Los compuestos del carbono arden en oxígeno y dan CO₂, agua, calor y luz (combustión); los oxidantes fuertes convierten los alcoholes en ácidos (oxidación); los compuestos insaturados añaden hidrógeno con un catalizador de níquel (adición); los saturados cambian un hidrógeno por cloro con luz solar (sustitución). El etanol reacciona con sodio y da hidrógeno, y se deshidrata a eteno; el ácido etanoico es un ácido débil que forma ésteres con los alcoholes y CO₂ con los carbonatos.
• Reacciones químicas y ajuste de ecuaciones – En una reacción química los átomos no se crean ni se destruyen; solo cambian de compañeros. Por eso una ecuación química debe tener el mismo número de átomos de cada tipo a los dos lados. La ajustamos cambiando los números que van delante de las fórmulas, nunca las fórmulas en sí.