रासायनिक अभिक्रियाओं के प्रकार

संयोजन अभिक्रिया

दो या अधिक पदार्थ मिलकर एक उत्पाद बनाते हैं: A + B → AB।

• CaO(s) + H₂O(l) → Ca(OH)₂(aq) + ऊष्मा: बिना बुझा चूना बुझा चूना बनता है, जिससे सफ़ेदी होती है। दीवार पर Ca(OH)₂ धीरे-धीरे हवा की CO₂ से क्रिया कर चमकदार CaCO₃ बनाता है।
• 2Mg + O₂ → 2MgO: मैग्नीशियम रिबन चमकदार सफ़ेद लौ से जलता है।
• C + O₂ → CO₂ (कोयला जलना), 2H₂ + O₂ → 2H₂O।

वियोजन अभिक्रिया

एक यौगिक टूटकर दो या अधिक सरल पदार्थ बनाता है: AB → A + B। इसमें ऊर्जा लगती है, इसलिए यह प्रायः ऊष्माशोषी होती है। ऊर्जा के प्रकार से:

ऊष्मीय वियोजन (गर्मी से)

CaCO₃ → CaO + CO₂ (चूना बनाना); 2FeSO₄ → Fe₂O₃ + SO₂ + SO₃ (हरे क्रिस्टल भूरे हो जाते हैं और जलते गंधक की गंध आती है); 2Pb(NO₃)₂ → 2PbO + 4NO₂ + O₂ (भूरा धुआँ)।

विद्युत अपघटन (बिजली से)

अम्लीय पानी में धारा प्रवाहित करने पर 2H₂O → 2H₂ + O₂। हाइड्रोजन का आयतन ऑक्सीजन से दोगुना होता है।

प्रकाश वियोजन (प्रकाश से)

धूप में 2AgCl → 2Ag + Cl₂ और 2AgBr → 2Ag + Br₂: सफ़ेद लवण धूसर हो जाता है। श्वेत-श्याम फ़ोटोग्राफ़ी में इसका उपयोग होता है।

विस्थापन अभिक्रिया

ज़्यादा क्रियाशील तत्व कम क्रियाशील तत्व को उसके यौगिक से बाहर कर देता है: A + BC → AC + B।

• Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu: नीला घोल हल्का हरा हो जाता है और कील पर भूरे ताँबे की परत चढ़ती है।
• Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu; Pb + CuCl₂ → PbCl₂ + Cu।

अगर धातु कम क्रियाशील हो (आयरन सल्फ़ेट में ताँबा), तो कुछ नहीं होता। याद रखो: Zn > Fe > Pb > Cu।

द्विविस्थापन और अवक्षेपण अभिक्रिया

दो यौगिक अपने आयन आपस में बदलते हैं: AB + CD → AD + CB। अगर कोई उत्पाद अघुलनशील ठोस हो तो वह अवक्षेप बनकर बैठता है; इसे अवक्षेपण अभिक्रिया भी कहते हैं।

• Na₂SO₄(aq) + BaCl₂(aq) → BaSO₄(s) + 2NaCl(aq): बेरियम सल्फ़ेट का सफ़ेद अवक्षेप।
• AgNO₃ + NaCl → AgCl↓ + NaNO₃: सफ़ेद दही जैसा अवक्षेप।
• Pb(NO₃)₂ + 2KI → PbI₂↓ + 2KNO₃: चमकीला पीला अवक्षेप।

अम्ल + क्षारक (उदासीनीकरण) भी द्विविस्थापन है: NaOH + HCl → NaCl + H₂O।

ऊष्माक्षेपी और ऊष्माशोषी अभिक्रियाएँ

ऊष्माक्षेपी अभिक्रियाएँ ऊष्मा देती हैं: ईंधन जलना, CaO + पानी, श्वसन (C₆H₁₂O₆ + 6O₂ → 6CO₂ + 6H₂O + ऊर्जा), और सब्ज़ियों के कचरे का कम्पोस्ट बनना।

ऊष्माशोषी अभिक्रियाएँ ऊष्मा, प्रकाश या बिजली लेती हैं: ज़्यादातर वियोजन (CaCO₃ गर्म करना), प्रकाश-संश्लेषण, पानी का विद्युत अपघटन।

परीक्षा पैटर्न: प्रकार पहचानो (1 अंक), ‘श्वसन ऊष्माक्षेपी क्यों है?’ (2 अंक), FeSO₄ गर्म करने या Pb(NO₃)₂ + KI के प्रेक्षण (3 अंक) अक्सर आते हैं।

मुख्य सूत्र और परिभाषाएँ

• संयोजन: A + B → AB
• वियोजन: AB → A + B (ऊष्मा, बिजली या प्रकाश से)
• विस्थापन: A + BC → AC + B (A, B से ज़्यादा क्रियाशील)
• द्विविस्थापन: AB + CD → AD + CB
• अवक्षेप: बना हुआ अघुलनशील ठोस, (s) या ↓ से दिखाते हैं
• ऊष्माक्षेपी: ऊष्मा निकलती है; ऊष्माशोषी: ऊष्मा ली जाती है

हल किए गए उदाहरण

आम गलतियाँ

• दो उत्पाद वाली हर अभिक्रिया को वियोजन कहना। वियोजन में अभिकारक सिर्फ़ एक होता है।
• विस्थापन (एक तत्व अंदर आता है) और द्विविस्थापन (दो यौगिक आयन बदलते हैं) में गड़बड़।
• अवक्षेप को गैस समझना। यह अघुलनशील ठोस है जो नीचे बैठता है।
• सभी वियोजन को ऊष्माक्षेपी कहना। इनमें ऊर्जा लगती है, इसलिए प्रायः ऊष्माशोषी होते हैं।