तत्वों के नाम और संकेत
हर तत्व का एक या दो अक्षर का संकेत (प्रतीक) होता है। पहला अक्षर बड़ा और दूसरा (अगर हो) छोटा: H, C, O, Na, Cl। कुछ संकेत पुराने लैटिन नामों से आए हैं: सोडियम के लिए Na (नैट्रियम), पोटैशियम के लिए K (कैलियम), आयरन के लिए Fe (फ़ेरम), कॉपर के लिए Cu (क्यूप्रम)।
सूत्र पढ़ने के लिए ये संकेत आने चाहिए। शुरुआत में पहले 20 तत्व और कुछ आम धातुएँ याद कर लीजिए।
आयन और उनके आवेश
आयन वह परमाणु (या परमाणुओं का समूह) है जिसने इलेक्ट्रॉन पाए या खोए हों, इसलिए उस पर आवेश हो।
- धनायन (धन आयन): धातु इलेक्ट्रॉन खोती है तो बनता है। Na⁺, Mg²⁺, Ca²⁺, Al³⁺। नाम धातु का ही नाम होता है (सोडियम आयन)।
- ऋणायन (ऋण आयन): अधातु इलेक्ट्रॉन पाती है तो बनता है। Cl⁻, O²⁻। नाम के अंत में -ाइड लगता है (क्लोराइड, ऑक्साइड, सल्फ़ाइड)।
आवेश का ढर्रा: समूह 1 की धातुएँ 1+, समूह 2 की 2+, ऐलुमिनियम 3+; हैलोजन 1−, ऑक्सीजन और सल्फ़र 2−।
सूत्र लिखना: क्रॉस नियम
यौगिक का कुल आवेश शून्य होता है। इसलिए आयनों की संख्या ऐसी लेते हैं कि धन और ऋण बराबर हो जाएँ।
- आवेश के साथ संकेत लिखिए: Al³⁺ और O²⁻।
- क्रॉस कीजिए: एक के आवेश की संख्या दूसरे की छोटी संख्या बनती है। Al को 2 और O को 3 मिलता है।
- Al₂O₃ लिखिए। अगर दोनों छोटी संख्याएँ एक ही संख्या से कट सकें तो काट दीजिए (Mg²⁺ और O²⁻ से MgO बनता है, Mg₂O₂ नहीं)।
- जाँचिए: 2 × 3+ = 6+ और 3 × 2− = 6−। बराबर है, तो सही।
सूत्र और नाम दोनों में धनायन पहले आता है। छोटी संख्या 1 कभी नहीं लिखते।
बहुपरमाणुक आयन, कोष्ठक और आम नाम
कुछ परमाणु-समूह एक आयन की तरह साथ चलते हैं। उनका अपना नाम और आवेश होता है:
- हाइड्रॉक्साइड OH⁻, नाइट्रेट NO₃⁻, हाइड्रोजनकार्बोनेट HCO₃⁻ (1−)
- सल्फ़ेट SO₄²⁻, कार्बोनेट CO₃²⁻ (2−)
- अमोनियम NH₄⁺ (1+, आम धन समूह)
अगर समूह एक से ज़्यादा चाहिए तो उसे कोष्ठक में रखिए: Ca(OH)₂, Al₂(SO₄)₃, (NH₄)₂SO₄। कोष्ठक के बिना Ca(OH)₂ गलती से CaOH2 जैसा दिखेगा।
नाम के अंत: सरल अधातु आयनों और OH⁻ के लिए -ाइड, ज़्यादा ऑक्सीजन वाले समूहों के लिए -ेट (सल्फ़ेट, नाइट्रेट, कार्बोनेट), कम ऑक्सीजन वाले के लिए -ाइट (सल्फ़ाइट, नाइट्राइट)।
एक से ज़्यादा आवेश वाली धातुएँ और अणु
कुछ धातुएँ एक से ज़्यादा आयन बना सकती हैं। आयरन Fe²⁺ और Fe³⁺ बनाता है, कॉपर Cu⁺ और Cu²⁺। आवेश कोष्ठक में रोमन अंक से दिखाते हैं: FeCl₂ आयरन(II) क्लोराइड है, FeCl₃ आयरन(III) क्लोराइड।
दो अधातुओं के अणुओं में आयन-आवेश नहीं लगता। परमाणुओं की संख्या के लिए उपसर्ग लगाते हैं: मोनो 1, डाइ 2, ट्राइ 3, टेट्रा 4, पेंटा 5। इसलिए CO कार्बन मोनोक्साइड है, CO₂ कार्बन डाइऑक्साइड, N₂O₅ डाइनाइट्रोजन पेंटाऑक्साइड। (पहले परमाणु पर मोनो नहीं लगाते।)
अम्लों के नाम भी जानिए: HCl हाइड्रोक्लोरिक अम्ल, H₂SO₄ सल्फ़्यूरिक अम्ल, HNO₃ नाइट्रिक अम्ल।
रोज़ के जीवन में यौगिक
NaCl खाने का नमक है, जो खाने को स्वाद देता है और सुरक्षित रखता है। Ca(OH)₂ (बुझा चूना) सफ़ेदी में और अम्लीय मिट्टी के उपचार में काम आता है। CaCO₃ चूना-पत्थर, चॉक और संगमरमर है। NaHCO₃ खाने का सोडा है। NH₄NO₃ और (NH₄)₂SO₄ खाद हैं। MgO का इस्तेमाल एंटासिड गोलियों में होता है। लेबल पर नाम पढ़कर अब आप समझ सकते हैं कि उसमें कौन-से आयन हैं।
करके देखिए: रसोई या दवा के डिब्बे से 5 लेबल लीजिए (नमक, खाने का सोडा, टूथपेस्ट, एंटासिड, हो सके तो खाद)। हर यौगिक का नाम और फिर सूत्र लिखिए, और 3D बिल्डर से जाँचिए।
मुख्य सूत्र और परिभाषाएँ
- कुल धन आवेश = कुल ऋण आवेश
- क्रॉस नियम: Al³⁺ और O²⁻ → Al₂O₃
- समूहों के लिए कोष्ठक: Ca(OH)₂, Al₂(SO₄)₃
- रोमन अंक = धातु का आवेश: FeCl₃ आयरन(III) क्लोराइड है
- उपसर्ग: मोनो 1, डाइ 2, ट्राइ 3, टेट्रा 4, पेंटा 5
हल किए गए उदाहरण
1. मैग्नीशियम क्लोराइड का सूत्र लिखिए।
Mg²⁺ और Cl⁻। क्रॉस करने पर Mg₁Cl₂, यानी MgCl₂। जाँच: 2+ और 2 × 1− = 2−।
2. ऐलुमिनियम ऑक्साइड का सूत्र लिखिए।
Al³⁺ और O²⁻। क्रॉस: Al₂O₃। जाँच: 2 × 3+ = 6+, 3 × 2− = 6−।
3. कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड का सूत्र लिखिए।
Ca²⁺ और OH⁻। दो OH चाहिए, इसलिए कोष्ठक के साथ Ca(OH)₂।
4. Fe₂O₃ का नाम लिखिए और बताइए कि रोमन अंक का क्या मतलब है।
तीन O²⁻ से 6− होता है, इसलिए दो Fe पर 6+, यानी हर एक पर 3+। नाम: आयरन(III) ऑक्साइड। (III) का मतलब Fe³⁺।
5. N₂O₅ और SO₃ के नाम लिखिए।
N₂O₅ डाइनाइट्रोजन पेंटाऑक्साइड है (डाइ = 2 नाइट्रोजन, पेंटा = 5 ऑक्सीजन)। SO₃ सल्फ़र ट्राइऑक्साइड है (पहले परमाणु पर मोनो नहीं)।
6. ऐलुमिनियम सल्फ़ेट का सूत्र लिखिए।
Al³⁺ और SO₄²⁻। क्रॉस: Al₂(SO₄)₃, सल्फ़ेट के चारों ओर कोष्ठक। जाँच: 2 × 3+ = 6+ और 3 × 2− = 6−।
आम गलतियाँ
- कोष्ठक भूल जाना: Ca(OH)₂ की जगह CaOH2 लिखने से मतलब बदल जाता है।
- समूह के अंदर की छोटी संख्या बदलना: सल्फ़ेट हमेशा SO₄ रहता है। संतुलन के लिए उसे मत बदलिए, समूहों की संख्या बदलिए।
- अधातु को पहले लिखना। आयनिक यौगिकों में नाम और सूत्र दोनों में धातु (धनायन) पहले आती है।
- क्रॉस की संख्याएँ न काटना: Mg²⁺ और O²⁻ से MgO बनता है, Mg₂O₂ नहीं।